Contenido
- Geometría electrónica lineal
- Geometría electrónica trigonal plana
- Geometría electrónica tetraédrica
- Geometría electrónica bi-piramidal trigonal
- Geometría electrónica octaédrica
Las geometrías electrónicas y moleculares son conceptos complejos utilizados en química. Aunque generalmente son similares, existen varias diferencias fundamentales, principalmente porque la geometría de cada electrón está asociada con una o más geometrías moleculares. La geometría electrónica depende de la estructura electrónica del átomo central de una molécula, mientras que la geometría molecular depende de si hay átomos unidos al átomo central o pares de electrones libres.
Geometría electrónica lineal
La geometría electrónica lineal involucra un átomo central con dos pares de electrones conectados en un ángulo de 180 grados. La única geometría molecular posible para la geometría electrónica lineal es también lineal y consta de tres átomos en línea recta. Un ejemplo de una molécula con una geometría molecular lineal es el dióxido de carbono, CO2.
Geometría electrónica trigonal plana
La geometría electrónica trigonal plana implica tres pares de electrones conectados en un ángulo de 120 grados, organizados en forma de plano. Si los átomos están enlazados en las tres ubicaciones, la forma molecular también se denomina trigonal plana; sin embargo, si los átomos están unidos a sólo dos de los tres pares de electrones, dejando un par libre, la forma molecular se llama angular. Una geometría molecular angular da como resultado ángulos de conexión ligeramente diferentes de 120 grados.
Geometría electrónica tetraédrica
La geometría electrónica tetraédrica implica cuatro pares de electrones conectados en ángulos separados por 109,5 grados, formando una geometría que parece un tetraedro. Si los cuatro pares de electrones están unidos a los átomos, la forma molecular también se llama tetraédrica. El nombre "trigonal piramidal" se da en los casos en que hay un par de electrones libres y otros tres átomos. En caso de que solo haya dos átomos, se usa el nombre "angular", así como la geometría que involucra dos átomos conectados a un átomo central con una geometría electrónica trigonal plana.
Geometría electrónica bi-piramidal trigonal
La geometría electrónica bipiramidal trigonal es el nombre que se le da a la geometría electrónica que involucra cinco pares de electrones de unión. El nombre proviene de la forma de los tres pares conectados en un plano con un ángulo de 120 grados y los dos pares restantes en ángulos de 90 grados con respecto al plano, lo que da como resultado una forma que parece dos pirámides conectadas entre sí. Hay cuatro geometrías moleculares posibles para la geometría electrónica trigonal bipiramidal con cinco, cuatro, tres y dos átomos unidos al átomo central, y se denominan trigonal, esfenoidal, en forma de T y bipiramidal lineal, respectivamente. Los tres pares de electrones libres siempre llenan los tres espacios con ángulos de enlace de 120 grados primero.
Geometría electrónica octaédrica
La geometría electrónica octaédrica implica seis pares de electrones enlazados, todos en un ángulo de 90 grados entre sí. Hay tres posibles geometrías electrónicas, con seis, cinco y cuatro átomos unidos al átomo central, y se denominan octaédrico, piramidal cuadrado y plano cuadrado, respectivamente.