Cómo identificar si una sustancia es o no un electrolito

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Los electrólitos son compuestos iónicos que conducen electricidad por contener partículas cargadas, o iones, llamadas cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos). Es posible identificar si una sustancia es un electrolito determinando si tiene o no iones. Aquellos que no tienen son llamados no electrolitos, o compuestos covalentes, y no pueden conducir electricidad.

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Hacer experimentos para descubrir si una sustancia es un electrolito o no (Brand X Pictures / Stockbyte / Getty Images)

Reúna diferentes sustancias, como la sal, el azúcar, el amoníaco, el alcohol o los ácidos y las bases y colóquelos en diferentes recipientes para determinar si son iónicos o covalentes. Etiquétalos por sus nombres químicos y fórmulas. Por ejemplo, etiquete la sal de cocina como cloruro de sodio (NaCl) y el azúcar de cocina como sacarosa (C12H22O11).
Descubre si están hechos de metales o amatistas. Si la mezcla está compuesta de un metal o un metal y ametal, entonces se trata de un electrolito y es iónico. Si está constituida por dos o más ametrales, entonces es un no electrolito y es covalente.
Consulte la tabla periódica. Los elementos localizados en el lado izquierdo de la tabla son los metales, excepto por el hidrógeno. Aquellos en el lado derecho son amaes. Por ejemplo, la sal está formada por sodio (metal) y cloruro (ametal), mientras que el azúcar se compone de carbono, hidrógeno y oxígeno, todos siendo ametrales. Repita este proceso con el resto de las sustancias e identifique si son iónicas o covalentes.
Conecte dos hilos de cobre a una lámpara eléctrica. Añada agua deionizada, o pura, a un bote por la mitad. Introduzca los electrodos en el agua y observe cualquier cambio en la lámpara. Nada debe suceder, pero si la lámpara se enciende, será lenta, indicando la presencia de los iones H + y OH- producidos cuando las moléculas de agua se rompieron. El agua no contiene sales, convirtiéndose en un débil conductor de electricidad, pues prácticamente no tiene iones para transportar cargas. La conductividad del agua se ve afectada por la presencia de sales disueltas que tienen iones.
Añadir la sal de cocina, un compuesto iónico, a un bote de agua. Mueve la solución usando una varilla de agitación de vidrio para disolver la sal.
Conecte dos electrodos de alambre de cobre a una lámpara e inserte en la solución. Observe mientras la lámpara se enciende, mostrando que la sal es un electrolito. Continúe haciendo experimentos con otros compuestos iónicos.
Añada el azúcar de cocina a una olla de agua y revuelva con una varilla hasta formar una solución transparente. Coloque los electrodos en el recipiente de agua y observe cualquier cambio en la lámpara. No se enciende, mostrando que el azúcar es un no electrolito. Continúe haciendo experimentos con otros compuestos covalentes.
Despeje la sal en 1/4 de la capacidad de un crisol. Conecte un pico de Bunsen a un suministro de gas y enciéndalo. Caliente la sal hasta que se derrita.
Apague el fuego y coloque el crisol en una encimera. Inserte rápidamente los electrodos de alambre de cobre en la sal fundida. Observe la lámpara mientras se enciende. En el estado fundido, los iones en los compuestos iónicos se mueven libremente durante el transporte de electrones, así como la solución de agua salada. Continúe el experimento con otros compuestos iónicos.
Vierta el azúcar en otro crisol y derrama de una forma similar que hizo con sal. Mida los electrodos de alambre de cobre conectados a una lámpara eléctrica en el azúcar derretido. Observe cualquier cambio de la lámpara. No se enciende. Continúe el experimento con otros compuestos covalentes.